Konfigurasi Elektron Dengan Gas Mulia. Gas mulia ditemukan di dekat golongan halogen dalam tabel periodik karena unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang penuh unsur unsur tersebut tidak reaktif dan senyawanya tidak dikenal akibatnya gas gas ini dikenal dengan gas inert. Sebagai contoh semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron e ns 2 dengan e adalah konfigurasi gas inert dan memiliki kemiripan dalam sifat sifat kimia.
23 18 5. Jadi setelah lambang unsur gas mulia ini kita hanya perlu menuliskan elektron yang tersisa berdasarkan aturan aufbau. Penyingkatan ini dilakukan dengan cara mengganti sebagian konfigurasi elektron dengan gas mulia yang bersesuaian.
Kelopak elektron terluar atom sering dirujuk sebagai kelopak valensi dan menentukan sifat sifat kimia suatu unsur.
Tuliskan konfigurasi elektron atom berdasarkan subkulit dari 17 cl. Untuk menentukan elektron sisa yang mengikuti maka nomor atom dikurangi dengan gas mulia referensinya sehingga. Menunjukkan rasio kation terhadap anion rumus empiris. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 13 al.
