Konfigurasi Elektron Bohr Yang Tepat Untuk 14si Adalah. Berdasarkan asas larangan pauli sebuah orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Pengisian pertama diawali oleh 1 s 2 dan urutan paling akhir oleh 7 s 2 urutan pengisian elektron pada konfigurasi elektron mekanika kuantum lebih lengkapnya adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 dan 7 s 2 jika kesulitan menghafal urutan.
Untuk fospor urutannya adalah 1s 2s 2p 3s 3p dengan nomor elektron mengisi masing masing orbital dalam format superscript. Konfigurasi elektron yang pertama kali dipikirkan adalah berdasarkan pada model atom model bohr adalah umum membicarakan kelopak maupun subkelopak walaupun sudah terdapat kemajuan dalam pemahaman sifat sifat mekanika kuantum elektron. Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran pengisian elektron elektron dalam.
Dua gagasan kunci adalah.
Konfigurasi elektron yang pertama kali dipikirkan adalah mengacu kepada model teori atom neils bohr. Untuk mengatasi hal ini dan kesulitan kesulitan lainnya dalam menjelaskan gerak elektron di dalam atom niels bohr mengusulkan pada 1913 apa yang sekarang disebut model atom bohr. Seperti yang telah dibahas dalam bab struktur atom di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit kulit elektron level level energi yang tertentu. Berdasarkan asas larangan pauli sebuah orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron.
